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La ley general de los gases o ley combinada dice que una masa de un gas ocupa un volumen que está determinado por la presión y la temperatura de dicho gas. Estudia el comportamiento de una determinada masa de gas si ninguna de esas magnitudes permanece constante.
Al despejar en la ley de combinada de los gases ideales tenemos que: T₂ = (T₁·V₂·P₂)/(V₁·P₁).
En 1802, Gay-Lussac fue el primero en formular la ley según la cual un gas se expande proporcionalmente a su temperatura (absoluta) si se mantiene constante la presión ( Ley de Charles) y que aumenta proporcionalmente su presión si el volumen se mantiene constante ( Ley de Gay-Lussac).
Para poder comprender las leyes que rigen los cambios en los gases es muy importante conocer las variables fundamentales en las que se puede medir un gas : presión, temperatura y volumen.
La ley experimental de los gases es una ley que combina la ley de Boyle-Mariotte, la ley de Charles y la ley de Gay-Lussac. Estas leyes se refieren a cada una de las variables que son presión, volumen y temperatura absoluta.
Tabla comparativa de las leyes de los gases
Ley | Variables | Constantes |
---|---|---|
Boyle | Presión Volumen | Moles Temperatura |
Charles | Volumen Temperatura | Presión Moles |
Gay-Lussac | Temperatura Presión | Moles Volumen |
Avogadro | Volumen Moles | Presión Temperatura |
Entre las aplicaciones de gases más comúnmente utilizadas en la industria química, podemos destacar las siguientes, que pasaremos más adelante a desarrollar: inertizado y “blanketing”; purgas; recuperación de compuestos orgánicos volátiles; regulación de temperatura y reacciones a muy baja temperatura; tratamiento de
Despejar formula de los gases ideales : R= PV/NT Despejar : -VOLUMEN -PRESION -MOLES – TEMPERATURA 36.7 mil respuestas. 2.1 M personas ayudadas.
3 Fórmula: P1V1 = P2V2 Para el cálculo de V2 se despeja de la ecuación V2 = P1V1 /P2 = (1.01 x 105 N m-2 x 3.00 x 10-3 m3 ) ÷ (7.1 x 104 N m-2 ) Los Nm-2 se anulan y las unidades de volumen son los m3 .
La ley de Charles, o ley de los volúmenes, fue descubierta en 1787. Se dice que, para un gas ideal a presión constante, el volumen es directamente proporcional a la temperatura absoluta (en kelvin).
Respuesta. Ley de Robert Boyle: se relaciona el volumen y la presión de una cierta cantidad de gas mantenida a temperatura constante. El volumen es inversamente proporcional a la presión. Cuando aumenta la presión, el volumen disminuye y si la presión disminuye, aumenta el volumen.
La Ley de Charles, es conocida como una de las leyes de los gases , en la que relaciona el volumen del elemento y la temperatura ideal de un gas , la cual se encuentra en presión constante.
En el caso de un gas , estas variables son: Masa (m ó n): es la cantidad de sustancia que tiene el sistema. Volumen (V): es el espacio tridimensional que ocupa el sistema. Presión (p): Es la fuerza por unidad de área aplicada sobre un cuerpo en la dirección perpendicular a su superficie.
Las partículas de los gases tienen una gran cantidad de energía cinética, que los mantiene en constante movimiento. Temperatura, presión, volumen y el número de moles de moléculas en un recipiente afectan a su comportamiento .
Variables que afectan el comportamiento de los gases Presión. Es la fuerza ejercida por unidad de área. Temperatura. Es una medida de la intensidad del calor, y el calor a su vez es una forma de energía que podemos medir en unidades de calorías. Cantidad. La cantidad de un gas se puede medir en unidades de masa, usualmente en gramos. Volumen. Densidad.