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El Principio de Le Châtelier , postulado por Henri-Louis Le Châtelier (1850-1936), un químico industrial francés, establece que: si un sistema en equilibrio es perturbado, el sistema evoluciona para contrarrestar dicha perturbación, llegando a un nuevo estado de equilibrio.
El Principio de Le Chatelier establece que, si un sistema en equilibrio se somete a un cambio de condiciones, éste se desplazará hacia una nueva posición a fin de contrarrestar el efecto que lo perturbó y recuperar el estado de equilibrio.
Si K <<< 1, entonces la reacción es muy reversible y se dice que se encuentra desplazada a la izquierda. Si K = 1, es una reacción en la que se obtiene 50% de reactivos y 50% de productos. Si K >>> 1, la reacción tiene un rendimiento alto y se dice que esta desplazada a la derecha.
Si una reacción es exotérmica , ΔH < 0, al aumentar la temperatura disminuye la constante de equilibrio y la reacción se desplaza hacia la izquierda, mientras que si la temperatura disminuye, aumenta la constante de equilibrio y el equilibrio se desplaza hacia la derecha.
Reacciones Endotérmicas Si la reacción es endotérmica , el calor se considera como un reactivo. Por lo tanto, si se aumenta la temperatura se favorece un desplazamiento del equilibrio hacia la derecha y si se disminuye, hacia la izquierda.
De los factores que afectan la velocidad de una reacción, solamente alteran el punto de equilibrio de dicha reacción: la concentración de las sustancias involucradas en la reacción, la presión, cuando reactivos y productos son gases y la temperatura.
Reacciones endotérmicas y reacciones exotérmicas Una reacción exotérmica es aquella cuyo valor de entalpía es negativo, es decir, el sistema desprende o libera calor al entorno (ΔH < 0). Una reacción endotérmica es aquella cuyo valor de entalpía es positivo, es decir, el sistema absorbe calor del entorno (ΔH > 0).
Respuesta. Respuesta:Si una reacción es exotérmica, ΔH < 0, al aumentar la temperatura disminuye la constante de equilibrio y la reacción se desplaza hacia la izquierda, mientras que si la temperatura disminuye , aumenta la constante de equilibrio y el equilibrio se desplaza hacia la derecha.
Para una reacción química cualquiera, un aumento de la presión (o disminución del volumen) provoca un desplazamiento del equilibrio en el sentido en el que se produce un menor número de moles de gas.
Las reacciones en las que se agotan los reactivos o el reactivo que se encuentra en defecto (reactivo limitante) se denominan reacciones irreversibles , porqué tienen lugar en un solo sentido. Las reacciones que pueden tener lugar en los dos sentidos se conocen como reacciones reversibles .
Al balancear las reacciones químicas buscamos que se cumpla la Ley de la conservación de la materia. El método de tanteo para balancear una ecuación química consiste en igualar el número y clase de átomos, iones o moléculas reactantes con los productos a fin de cumplir la Ley de la conservación de la materia.
Cuando ocurre una reacción química , generalmente , se presenta un cambio en la temperatura de los compuestos en la reacción , lo cual se mide con la entalpía ∆H. Cuando la temperatura de lareacción aumenta es porque la reacción es exotérmica y su entalpía es negativa ∆H (-), liberando energía como calor.
Velocidad de reacción Esta velocidad no es constante y depende de varios factores , como la concentración de los reactivos, la presencia de un catalizador, la temperatura de reacción y el estado físico de los reactivos. Uno de los factores más importantes es la concentración de los reactivos.
Se dice de aquella reacción química que genera calor. 2. ¿ Qué representa el cambio de entalpía asociado con una reacción y qué con una disolución ? Entalpía de disolución : Calor generado o absorbido cuando cierta cantidad de soluto se disuelve en cierta cantidad de disolvente.
La Temperatura afecta a la velocidad de la reacción . Una mayor temperatura implica una mayor energía cinética de las moléculas, por lo que aumentará la probabilidad de que las colisiones sean productivas.